双氧水制取氧气的化学方程式

用双氧水制取氧气是初中化学的一个重要实验。双氧水即过氧化氢，在高温下会发生分解反应。那么，双氧水制取氧气的化学方式具体应该怎么写？

双氧水制取氧气的化学方程式

2H₂O₂（MnO₂催化剂）=2H₂O+O₂↑

过氧化氢它的分子是由2个氢原子和2个氧原子组成的，在常温下能少量分离出氧气，在加入二氧化锰的情况下能剧烈反应，分解出大量的氧气，中学化学实验室常用这种方式制取氧气。

双氧水的性质：

物理性质：

水溶液为无色透明液体，溶于水、醇、乙醚，不溶于苯、石油醚。纯过氧化氢是淡蓝色的粘稠液体，熔点-0.43°C，沸点150.2°C。

化学性质： 

1、氧化性

（油画中铅白[碱式碳酸铅]会与空气中的硫化氢反应生成黑色硫化铅，就可应用过氧化氢洗涤）

（需要碱性介质）

2、还原性

3、在10%试样液10ml中，加稀硫酸试液(TS-241)5ml和高锰酸钾试液(TS-193)1ml。

应有气泡发生，且高锰酸钾的呈色消失。对石蕊呈酸性。遇有机物易爆。

4、取试样1g(准确至0.1mg)，用水稀释至250.0ml。取此溶液25ml，加10ml稀硫酸试液(TS-241)后用0.1mol/L高锰酸钾滴定。每毫升0.1mol/L。高锰酸钾相当于过氧化氢(H2O2)1.70mg。

5、遇有机物、受热分解放出氧气和水，遇铬酸、高锰酸钾、金属粉末反应剧烈。为了防止分解，可以加入微量的稳定剂，如锡酸钠、焦磷酸钠等等。

6、过氧化氢是一种极弱的酸：H2O2 =(可逆)=H++HO2-（Ka=2.4×10-12）。因此金属的过氧化物可以看做是它的盐。

实验的具体操作步骤：

操作步骤：

1．把二氧化锰放入试管中。

2．在试管口插上双孔橡皮塞，一个孔插分液漏斗，一个孔插导气管。（

在此时检查气密性）。

3．将过氧化氢倒入漏斗，用分液漏斗控制反应速度。 

4．根据氧气的物理性质，用向下排水法收集氧气。

【双氧水用途】

过氧化氢溶液，是一种强氧化剂，主要作用是进行伤口消毒和皮肤消毒，同时还具有漂白的作用。

1、伤口消毒：伤口出现感染和化脓等，可用作局部的冲洗、消毒，把伤口表面溃烂出现的微生物氧化杀死。用过氧化氢溶液（又叫双氧水）冲洗以后，应该用生理盐水进行冲洗。局部换药处理后，并应用敏感的抗生素进行治疗。

2、皮肤消毒：过氧化氢是一种强氧化剂，常用于皮肤表面的消毒，以及食品、物体表面的消毒，医院用的过氧化氢抑菌洗液浓度一般是3%，有一定的抑制功效，常用于外科皮肤创伤、化脓感染的清洁处理。

3、漂白：利用氧化作用，可以漂白衣服物品。还可以稀释后漱口，起到抑菌和清洁口腔作用。

双氧水有抑菌作用，但对皮肤组织有腐蚀作用。