初中化学知识点总结归纳

初中化学是基础化学，主要包括以下知识点：元素与化合物、化学反应、化学方程式、离子方程式、化学键、物质的性质、溶液与溶解、酸碱中和反应、氧化还原反应、金属与非金属、常见气体、化学能与能量转化、化学实验与实验室安全等。

初中化学知识点总结归纳

一、常见化合价口诀

一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌。

三铝四硅五氮磷，二、三铁，二、四碳，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见，莫忘单质永为零。

SO42-、CO32-负二价，NO3-、OH-负一价，还有NH4+正一价。

二、化学之最

三、常见物质的颜色

（一）固体

（二）常见沉淀

白色：BaSO4、AgCl、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3 、Ag2CO3、Fe(OH)2

蓝色：Cu(OH)2

红褐色：Fe(OH)3

——其中AgCl、BaSO4不溶于酸！！！

（三）有色溶液

蓝色   （含有Cu2+的溶液）：CuCl2、Cu(NO3)2、CuSO4

浅绿色（含有Fe2+的溶液）：FeCl2、Fe(NO3)2、FeSO4

棕黄色（含有Fe3+的溶液）：FeCl3、Fe(NO3)3、Fe(SO4)3

紫色：石蕊溶液、KMnO4溶液

四、常见物质的名称、俗称、化学式

五、混合物的主要成分

六、常用计算公式

七、部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）

注：“不”：不溶于水(溶解度小于0.01g,几乎可以看成不溶,但实际溶解了极少量,绝对不溶于水的物质几乎没有)；“微”：微溶于水(溶解度0.01g~1g)；“溶”：该物质可溶于水(溶解度大于1g)；“挥”：易挥发或易分解；“—”：该物质不存在或遇水就分解了。

八、酸碱盐溶解性口诀

酸易溶于水，初中酸全溶。

碱中溶五位，钾、钠、氨(水)、钙、钡都可溶，（氢氧化钾KOH、氢氧化钠NaOH、氨水NH3·H2O、氢氧化钡Ba(OH)2）

微溶只需记住钙。（氢氧化钙Ca(OH)2微溶）

可溶盐，钾钠铵、硝酸盐，全盘端。

盐酸盐（Cl-），银靠边。（盐酸盐里除氯化银AgCl外都溶。）

硫酸盐(SO42-)，除钡餐。（硫酸盐中不溶的是硫酸钡BaSO4。）

碳酸盐，可溶的只有钾钠铵；（只有相应的碳酸钾、碳酸钠和碳酸铵可溶）

其余不溶于水，均能“溶于”酸。

九、溶液的酸碱性

1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等）

2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等）

3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液 三、初中化学敞口置于空气中质量改变的

（一）质量增加的

1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸；

2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜；

3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙；

（二）质量减少的

1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；

2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。

十、气体的检验

1.O2：检验：将带火星的小木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明该瓶内气体是氧气。

验满：a排水集气法：当有气泡从集气瓶口冒出来，说明氧气已收集满。 b向上排空气集气法：把带火星的木条靠近集气瓶口，如果木条复燃，说明氧气已收集满。

2.CO2：检验：将产生的气体通入澄清的石灰水中，若观察到石灰水变浑浊，说明有CO2生成。

验满：将燃着的木条置于集气瓶口，如木条熄灭，则二氧化碳收集满了。

3.H2：点燃（或通过灼热的氧化铜，生成的气体使无水硫酸铜变蓝），淡蓝色火焰，干冷的烧杯壁有水珠。

4.CH4：点燃，淡蓝色火焰，干冷的烧杯照在火焰上方，烧杯内壁有水珠，片刻，迅速倒转烧杯，加入适量的澄清石灰水，石灰水变浑浊。

5.CO：点燃（或通过灼热的氧化铜），蓝色火焰，将生成的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。

6.H2O：使无水硫酸铜（白色，CuSO4）变蓝（CuSO4·5H2O）。

7.N2：将燃着的木条伸入集气瓶中，如木条熄灭，向集气瓶中加入澄清石灰水振荡，石灰水不变浑浊。

8.NH3：湿润的红色石蕊试纸变蓝。

9.HCl：加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成。

十一、离子的检验

1.H+：

①取样，滴加石蕊试液，若溶液变红，则样品含酸或用pH 试纸测溶液的pH值；

②取样，加铁粉，若有气泡产生，则样品含酸；

③取样，加氧化铜，若黑色固体被溶解，溶液由无色变蓝，则样品含酸；

④取样，加 Cu(OH)2 （选“NaOH 和 Cu(OH)2”中的一种）若蓝色固体被溶解，则样品含酸；

⑤取样，加 碳酸钠溶液或碳酸钙 ，若有气泡产生，则样品含酸；

⑥取样，滴加含有酚酞的氢氧化钠溶液。

2.OH-：

①取样，滴加石蕊试液，若溶液变蓝，则含OH-或用pH 试纸测溶液的pH 值；

①取样，滴加酚酞，若溶液变红，则含OH-；

②取样，滴加硫酸铜（氯化铁）溶液，若有蓝色（红褐色）沉淀产生，则含OH-；

③取样，加氯化铵溶液，有刺激性气味的气体产生（NH3），则含OH-。

3.碳酸盐：滴加稀盐酸，将产生的无色无味气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊。

4.SO42-：滴入稀盐酸酸化，再滴入BaCl2溶液，酸化无现象，加入BaCl2溶液后产生白色沉淀。

5.Cl-：滴入AgNO3溶液和稀硝酸，产生白色沉淀。

6.NH4＋：加入强碱溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，有刺激性气味的气体产生，试纸变蓝。

7.Fe3+：滴入强碱溶液（如NaOH溶液），产生红褐色沉淀。

8.Cu2+：①插入铁片，铁片表面附有红色固体。②滴入强碱溶液，产生蓝色沉淀。

十二、离子共存

★常见的不共存离子有：

1.相互反应生成气体：H＋和CO32－、NH4＋和OH－、HCO3-和H+

2.相互反应生成沉淀：

Ag＋和Cl－（白色沉淀）、Ba2＋和SO42－（白色沉淀）、Ba2＋和CO32－（白色沉淀）、Ca2＋和CO32－（白色沉淀）、Mg2＋和OH－（白色沉淀）、Al3+和OH－（白色沉淀）、

Cu2＋和OH－（蓝色沉淀）、Fe3＋和OH－（红褐色沉淀）

3.相互反应生成水：H＋和OH－

注意：

1、所有有颜色的离子都不能在无色的溶液中存在（Fe2+ 、Fe3+、 Cu2+ 、 MnO4_)

2、HCO3-碳酸氢根离子不能与强酸（H+）、强碱（OH-）共存。

如NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O（HCO3-+H+=CO2↑+H2O）、HCO3-+OH-=CO32-+H2O

十三、物质的鉴别

原理：根据各种物质在性质上的不同及反应现象的不同对几种物质进行区分，其对象一般是多种物质。在试剂选择上有自选试剂、指定试剂或不加试剂之分。

鉴别的方法

【物理方法】颜色、气味、溶解性，溶解时放热还是吸热等现象鉴别。

◆ 常见物质或离子

（1）依据颜色鉴别：含Cu2+溶液显蓝色；含Fe2+溶液显浅绿色，含Fe3+溶液显黄色；KMnO4 溶液显紫红色。

（2）依据气味鉴别：SO2、NH3均有刺激性气味。（3）依据溶解性鉴别：CaCO3不溶于水、Na2CO3溶于水。（4）依据溶解热现象鉴别：NaOH固体溶于水放热、NH4NO3固体溶于水吸热、NaCl溶于水后无明显变化。（5）依据磁性鉴别：铁丝可以用磁铁来吸引，而铝丝不可以。

【化学方法】

（1）特征现象法：利用物质间物理性质（如颜色等）的不同，通过感观找到突破口，然后利用已鉴别出来的物质作为试剂将剩余物质鉴别出 。

（2）两两混合法：当无法通过物理性质入手时，可以采用两两混合的方法，若能各自产生不同现象，便可加以区别。

（3）借助产物法：若用以上两种方法还不能将组内的物质鉴别出来，可借用相关反应产物和酸反应加以鉴别（组内物质一般含有酸）。

十四、物质的除杂、分离、提纯

除杂原则：

（1）不增：不引入新的杂质。

（2）不减：提纯或分离的物质不能转变成其他物质，不减少被提纯的物质。

（3）易分：杂质易分离。

（4）复原：被保留的物质应能恢复原状。

◆ 常用的除杂方法：

【物理方法】

1.过滤：适用于固体与液体混合物的分离，可溶性固体与不溶性固体混合物的分离。如：粗盐提纯。

2.结晶：

（1）蒸发：适用分离溶质与溶剂，除去可挥发的杂质，从含有HCl的NaCl 溶液中分离出固体NaCl。

（2）降温：可溶性固体溶质的溶解度受温度影响大小不同，从含NaCl杂质的KNO3中提纯KNO3。

【化学方法】

1.转化法：将固、液、气体中的杂质转化为被提纯物质。

2.沉淀法：将杂质转变为沉淀而除去。

3.气化法：将固、液体中的杂质转变为气体而除去。

4.加热法：杂质受热易分解，通过加热将杂质除去。

5.溶解法：将固体中的杂质转变为可溶物而除去。

6.置换法：类似于转化法，选用合适的试剂将杂质置换出来而除去。

◆ 常见气体的除杂试剂和方法归纳（括号内为杂质）

1.CO2（CO）:通过灼热的氧化铜。

2.CO（CO2）:通过足量的氢氧化钠溶液，干燥。

3.O2（HCl）:通过足量氢氧化钠溶液、干燥。

4.CO2（HCl）:通过饱和的NaHCO3溶液，干燥。

5.H2（HCl或水蒸气）:通过装有足量生石灰和烧碱混合固体的干燥管。

6.O2（H2O）:通过浓硫酸。

◆ 常见固体除杂的试剂和方法归纳（括号内为杂质）

1.Cu（Fe）:加入足量的稀硫酸或稀盐酸，过滤。

2.Cu（Fe2O3）:加入足量的稀盐酸或稀硫酸，过滤。

3.CuO（Cu）:在空气中（或氧气流中）灼烧混合物。

4.CaCO3（CaCl2）:加水溶解，过滤、洗涤、干燥。

◆ 常见液体除杂的试剂和方法归纳（括号内为杂质）

1.NaOH溶液（Ca(OH)2）:加入适量碳酸钠溶液，过滤。

2.NaOH溶液（Na2CO3）:加入适量澄清石灰水充分反应，过滤。

3.NaCl溶液（Na2CO3）:加入适量的盐酸，蒸发。

4.CaCl2溶液（HCl）:加入碳酸钙粉末，充分反应，过滤。

5.CuSO4溶液（硫酸）:加入过量CuO粉末充分反应，过滤。

6.FeCl2溶液（CuCl2）:加入足量铁粉，过滤。

十五、两种物质反应，溶液中溶质的判断

【溶质判断解题思路】

（1）仔细审题，注意细节如溶液的颜色，指示剂是石蕊还是酚酞，有无沉淀，沉淀加酸是否溶解等

（2）溶质一定有可溶于水的生成物；

（3）溶质可能有可溶于水的过量的反应物之一

（4）沉淀、金属、金属氧化物等不溶的物质不是溶质。

（5）检测可能有的溶质，一定要检验与生成物不同的那部分离子

【题型】判断一定含有的溶质；可能含有的溶质；判断溶质的几种可能情况

【方法】

方法：从物质角度、或离子角度分析。

十六、废液成分探究题

要处理实验中的废液，就必须研究废液的成分。对废液成分的研究，一般可以从两个角度分析，即物质角度和离子角度。

1.从物质角度分析首要先分析混合前各实验中发生了哪些反应，反应后一定含有哪些物质、可能含有哪些物质；再混合后可能发生哪些反应（包括各实验中生成的物质是否会参与反应），最后结合观察到的实验现象做出合理的判断。

2.从离子角度分析主要是从离子共存的角度分析，在混合后溶液中一定含有的是不反应的离子（一般Na＋、K＋、NO3－、Cl－等），由于废液混合后在用量上难以确定，参加反应的离子的剩余问题无法确定，所以溶液中可能含有的是参加反应的离子。

初中化学怎么快速提成绩？

1、预习，听课，笔记

想要学好初中化学，必须完全的了解下节课所讲的内容，所以需要在上课之前进行预习，在预习的时候要将下节课所学的内容自己的阅读以便，在不懂的地方画上记号，可以试着做一些练习题，带着疑问进行听课，这样可以使学习的效率提升，初中化学的内容非常多知识非常散，老师在讲课的时候会围绕重点进行，所以需要集中精神来听课，认真的做笔记，这样可以完全的理解重点并且还有助于回家之后的复习，还可以有效的防止上课当中‘溜号’的问题，在记笔记的时候需要注意，在听清老师讲课的基础之上，将难点，重点统统都记下来。

2、复习

下课之后需要记住复习，认真的写作业，这是非常重要的，一般可以在课后复习，周后复习，单元后复习等等，复习的办法有默写、复述等等，只有通过反复的记忆才可以完全掌握知识点，现在初中化学当中有很多的概念，需要了解的符号比较多，并且方程式以及很多的内容都需要记忆，这基本上都是在为以后打基础，如果学不好的话可能会对以后学习有一定的影响。

3、课本与实际

在学习的时候需要以书本为重点，需要完全的读懂课本，这是学习化学的基本，所以需要做到预习，阅读等，当然在看课本的过程淡妆不可以忽略小字以及图表等等，初中化学的内容与生活是有一定的关系的，所以在我们学习的同时需要关联一下实际，从身边发现关于化学的知识，这样可以让其更爱学习。