过氧化氢分解的化学方程式

纯过氧化氢极其不稳定，在153°C高温加热下时会发生化学反应，产生分解。过氧化氢分解的化学方程式是初中化学的重点，一定要了解具体过程。

过氧化氢分解的化学方程式

2H₂O₂＝MnO₂＝2H₂O+O₂↑。

过氧化氢制取氧气要用二氧化锰为催化剂。

【过氧化氢分解现象】

过氧化氢分解有加热分解和常温下加催化剂分解两种情况：

前者现象：有气泡产生。

后者：剧烈反应有大量气泡产生。

【过氧化氢性质】

1、过氧化氢的物理性质。

过氧化氢的分子式是H₂O₂，又叫做双氧水。纯净的过氧化氢是淡蓝色的粘稠液体，密度在20°C时为1.245克/厘米³(固体的密度为1.71克/厘米³)，沸点为152.1°C，凝固点为-0.89°C。过氧化氢在凝固时与水相反，而和一般物质相似，体积是缩小的。过氧化氢和水可以任何比例混合。

2、过氧化氢的化学性质:

（1）热分解性。

任何浓度的纯过氧化氢溶液如果不与催化剂接触，都是较稳定的。例如90%H₂O₂溶液，在50°C，每小时仅有0.001%分解。若在溶液内有微量MnO₂粉末或Fe³⁺和Cu²⁺等金属离子时，会使H₂O₂发生催化分解，并放出热量:

2H₂O₂=2H₂O+O₂↑+46.94大卡

因热和光都能促进H₂O₂的分解，故过氧化氢要装于棕色瓶中，并藏在阴凉处。为了阻止过氧化氢分解，可在过氧化氢中加入少量的Na₂SnO₃+3H₂O或8-羟基喹啉等物质（因它们都有阻化作用）。

（2）氧化性和还原性。

过氧化氢是一种强氧化剂。它能使在酸性溶液中的碘化钾氧化而释放出碘：

H₂O₂+2KI+2HC1=2KCl+I₂+ 2H₂O

当过氧化氢和更强的氧化剂作用时，它又是一种还原剂。如过氧化氢能被氯气氧化放出氧气: 

H₂O₂+CI₂=2HCl+O₂↑

故在工业上可用H₂O₂作为去氯剂。

又如过氧化氢能被高锰酸钾的酸性溶液氧化放出氧气: 

2KMnO₄+5H₂O₂+3H₂SO₄=2MnSO₄+K₂SO₄+ 8H₂+5O₂↑

若高锰酸钾的溶液为碱性，过氧化氢也能被高锰酸钾氧化放出氧气:

2KMnO₄+3H₂O₂=2MnO₂↓+3O₂↑+ 2H₂O+2KOH       

（3）酸性。过氧化氢是一种弱酸，能和金属氢氧化物起作用产生金属的过氧化物。例如过氧化氢和氢氧化钡溶液作用时，能析出过氧化钡沉淀:

H₂O₂+Ba(OH)₂=BaO₂↓+2H₂O