溶解度随温度升高而降低的物质

温度是影响溶解度的一个重要因素，很少有物质的溶解度不受温度影响。大多数固体物质的溶解度随温度升高，而极少数物质的溶解度随温度的升高而降低，以下列举了三个，供大家参考。

溶解度随温度升高而降低的物质

溶解度随温度升高而降低的物质有：硝酸钾，硝酸铵，碳酸钠。

溶解度随温度升高而降低的物质怎么提纯

（1）温度变化对物质溶解度影响较大，要提纯这类物质，可采用冷却热饱和溶液结晶法。具体的步骤为：①配制高温时的饱和溶液；②降温；③过滤；④干燥。如KNO3中混有少量的NaCl，提纯KNO3可用此法。

（2）温度变化对物质溶解度影响较小，要提纯这类物质，可用蒸发溶剂法。具体步骤为：①溶解；②蒸发溶剂；③趁热过滤；④干燥。如NaCl中混有少量KNO3，要提纯NaCl，可先配制溶液，然后蒸发溶剂，NaCl结晶析出，而KNO3在较高温度下，还没有达到饱和，不会结晶，趁热过滤，干燥，可得到较纯净的 NaCl。

溶解度和温度的关系

固体溶质和液体溶质，除了石灰水外，其余的温度越高，溶解度越大。气体溶质，温度越高，溶解度越小。对气体来讲，当压强一定时，气体的溶解度随着温度的升高而减少。这一点对气体来说没有例外，因为当温度升高时，气体分子运动速率加快，容易自水面逸出。当温度一定时，气体的溶解度随着气体压强的增大而增大。

在一定的温度和压力下，物质在一定量的溶剂中溶解的最高量。一般以100克溶剂中能溶解物质的克数来表示。一种物质在某种溶剂中的溶解度主要决定于溶剂和溶质的性质，即溶质在溶剂的溶解平衡常数。例如，水是最普通最常用的溶剂，甲醇和乙醇可以任何比例与水互溶。大多数碱金属盐类都可以溶于水；苯几乎不溶于水。

溶解度明显受温度的影响，大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大；气体物质的溶解度则与此相反，随温度的升高而降低。溶解度与温度的依赖关系可以用溶解度曲线来表示。氯化钠NaCl的溶解度随温度的升高而缓慢增大，硝酸钾KNO₃的溶解度随温度的升高而迅速增大，而硫酸钠Na₂SO₄的溶解度却随温度的升高而减小。

固体和液体的溶解度基本不受压力的影响，而气体在液体中的溶解度与气体的分压成正比。物质的溶解度对于化学和化学工业都很重要，在固体物质的重结晶和分级结晶、化学物质的制备和分离、混合气体的分离等工艺中都要利用物质溶解度的差别。

物质溶解吸热放热口诀

气体变其它放热，固体变其它吸热。变为气体吸热，变为固体放热。化学反应中反应物总能量大于生成物总能量的反应叫做放热反应。吸热反应是指在过程中吸收热量的化学反应。记忆口诀为气体变其它放热，固体变其它吸热。变为气体吸热，变为固体放热。

溶解度的相关知识

1、固体的溶解度

（1）溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。

（2）四要素：

①条件：一定温度

②标准：100g溶剂

③状态：达到饱和

④质量：单位：克

（3）溶解度的含义：

20℃时NaCl的溶液度为36g含义：在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl，或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克。

2、影响固体溶解度的因素

①溶质、溶剂的性质（种类）

②温度

大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3。

少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl。

极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2。

3、溶解度曲线

（1）定义：用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，根据某物质在不同温度时的溶解度，可以画出该物质的溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。

（2） 溶解度曲线的意义：

①溶解度受温度变化而变化的趋势。

②溶解度曲线上的任一点表示物质在该温度下的溶解度。

③交点：表示几种物质在交点所示温度下的溶解度相等。

（3）溶解度曲线的应用：

①查阅某温度下指定物质的溶解度。

②比较同一温度下，不同物质的溶解度的大小。

③比较不同温度下，同种物质溶解度大小。

④选择适宜方法（结晶法）分离混合物。

4、气体的溶解度

（1）气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。

（2）影响因素：

①气体的性质

②温度（温度越高，气体溶解度越小）

③压强（压强越大，气体溶解度越大）

5、混合物的分离

过滤法：分离可溶物+难溶物

结晶法：分离几种可溶性物质

结晶的两种方法：

①蒸发溶剂，如NaCl（海水晒盐）

②降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO3）