溶解度与什么因素有关

不饱和溶液、溶解度等概念是初中阶段的学生必学的一个知识点。其中溶解度与什么因素有关是中考常考的一个考点，需要同学们牢记。简单来说溶解度与溶质溶剂本身有关，跟温度有关与其他因素无关。详细介绍如下。

溶解度与什么因素有关

溶解度的大小不但决定于物质的本性，而且也与外界条件有关。

氯化钠、氯化钾的溶解度随温度的升高而变大。氢氧化钙类的物质随温度升高而减小。温度越高，气体溶解度越低。压强越大，溶解度越大。溶度积常数，常数越大，溶解度越小。

溶解度影响因素有物质溶解与否，溶解能力的大小，一方面决定于物质（指的是溶剂和溶质）的本性；另一方面也与外界条件如温度、压强、溶剂种类等有关。在相同条件下，有些物质易于溶解，而有些物质则难于溶解，即不同物质在同一溶剂里溶解能力不同。通常把某一物质溶解在另一物质里的能力称为溶解性。例如，糖易溶于水，而油脂不溶于水，就是它们对水的溶解性不同。

溶解度是溶解性的定量表示。在未注明的情况下，通常溶解度指的是物质在水里的溶解度。如20℃时，食盐的溶解度是36克，氯化钾的溶解度是34克。这些数据可以说明20℃时，食盐和氯化钾在100克水里最大的溶解量分别为36克和34克；也说明在此温度下，食盐在水中比氯化钾的溶解能力强。

通常把在室温（20°C）下，溶解度在10g/100g水以上的物质叫易溶物质，溶解度在1~10g/100g水叫可溶物质，溶解度在0.01g~1g/100g水的物质叫微溶物质，溶解度小于0.01g/100g水的物质叫难溶物质。可见溶解是绝对的，不溶解是相对的。气体的溶解度还和压强有关。压强越大，溶解度越大，反之则越小。其他条件一定时，温度越高，气体溶解度越低。

溶解度和ksp的关系

1、溶解度越大，ksp越大！

2、溶解度越小，ksp越小！

溶解度和ksp的关系公式：ksp=c(Ca2+)*[c(OH-)]2。溶解度，符号S，在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。物质的溶解度属于物理性质。

Ksp沉淀平衡常数 （solubility product constant）Ksp简称溶度积.难溶电解质在水中会建立一种特殊的动态平衡。难溶电解质尽管难溶，但还是有一部分阴阳离子进入溶液，同时进入溶液的阴阳离子又会在固体表面沉积下来。

溶解度和饱和度的关系

溶解度是指在特定温度和压力下，溶剂中最多能溶解的溶质量。而饱和度则指在特定的温度和压力下，已经溶解的溶质量达到了溶解度的最大值，无法再溶解更多的溶质。饱和是溶解度的特例。

溶解度的大小受多种因素影响，如温度、压力、溶剂种类、溶质种类等。当温度升高，溶解度一般会增大；当压力增加时，气体溶解度通常会增大；当溶剂极性和溶质极性相似时，溶解度也会增大。

饱和度是指在固定的条件下，到达了最大的溶解度，无法再溶解更多的溶质。当向饱和溶液中继续添加溶质时，会发生沉淀现象。而如果饱和溶液的温度或压力发生变化，也会影响饱和度，导致过饱和或亚饱和现象。 了解溶解度和饱和度的关系，有助于我们研究溶液中的物质转化过程，如晶体的生长、药物的溶解度调控等。

溶解度和溶质质量的区别

溶解度通常用来表示一定温度下，某物质在某溶剂中溶解性的大小。它主要取决于溶剂和溶质的性质，例如温度、溶质和溶剂的种类等。溶解度与温度的依赖关系可以用溶解度曲线来表示。例如，氯化钠的溶解度随温度的升高而缓慢增大，硝酸钾的溶解度随温度的升高而迅速增大，而硫酸钠的溶解度却随温度的升高而减小。

而溶质的质量分数则是用来表示溶液组成的，它反映了溶液中溶质的含量。

总结来说，溶解度关注的是物质在溶剂中的溶解能力，而溶质的质量分数关注的是溶液中溶质的含量。两者都是用来描述溶液的重要参数，但侧重点不同。