溶于水温度降低的物质

硝酸铵溶于水温度会降低，硝酸铵是一种铵盐，呈无色无臭的透明晶体或呈白色的晶体，极易溶于水，易吸湿结块，溶解时吸收大量热。受猛烈撞击或受热爆炸性分解，遇碱分解。纯净的硝酸铵是无色无臭的透明结晶或呈白色的小颗粒结晶，与碱反应有氨气生成，且吸收热量。有潮解性，易结块。易溶于水，还易溶于丙酮、氨水，微溶于乙醇，不溶于乙醚。

溶于水温度降低的物质

固体氢氧化钠溶于水、浓硫酸溶于水温度升高；

硝酸钾、硝酸钠、硝酸铵、氯化钙溶于水温度下降；

氯化钠、氯化钾溶于水温度不变。

大多数物质溶解于水放出热量，会使溶液温度升高。常见的有NaOH、H2SO4、NaCl等。常见的溶解于水吸收热量，会使溶液温度降低的是NH4NO3、NH3、五水氯化钙等溶于水温度会降低。

溶液的温度显著降低，说明此物质溶于水时会吸热，盐类的水解为吸热反应。部分物质溶于水中时晶体溶解破坏了化学键，需要吸热，使得温度降低。

化学中的吸热反应和放热反应有哪些

放热反应有：

1、所有的燃烧反应如氢气、木炭燃烧等

2、酸碱中和反应

3、大多数化合反应

4、铝热反应

5、金属与酸反应等

吸热反应有：

1、大多数分解反应

2、Ba（OH）2·H2O于NH4Cl晶体的反应

3、C+CO2==（△）2CO

4、C+H2O==（△）CO+H2等

溶解度的影响因素

物质溶解与否，溶解能力的大小，一方面决定于物质（指的是溶剂和溶质）的本性；另一方面也与外界条件如温度、压强、溶剂种类等有关。在相同条件下，有些物质易于溶解，而有些物质则难于溶解，即不同物质在同一溶剂里溶解能力不同。

通常把某一物质溶解在另一物质里的能力称为溶解性。例如，糖易溶于水，而油脂不溶于水，就是它们对水的溶解性不同。溶解度是溶解性的定量表示。

在未注明的情况下，通常溶解度指的是物质在水里的溶解度。如20℃时，食盐的溶解度是36克，氯化钾的溶解度是34克。这些数据可以说明20℃时，食盐和氯化钾在100克水里最大的溶解量分别为36克和34克；也说明在此温度下，食盐在水中比氯化钾的溶解能力强。

通常把在室温（20°C）下，溶解度在10g/100g水以上的物质叫易溶物质，溶解度在1~10g/100g水叫可溶物质，溶解度在0、01g~1g/100g水的物质叫微溶物质，溶解度小于0、01g/100g水的物质叫难溶物质。可见溶解是绝对的，不溶解是相对的。

气体的溶解度还和压强有关。压强越大，溶解度越大，反之则越小。

其他条件一定时，温度越高，气体溶解度越低。