正极发生氧化反应还是还原反应

氧化还原反应是一种化学反应，在这个过程中会发生电子迁移的现象。原电池就是把化学能转化为电能的装置，正负两极一个发生氧化反应，一个发生还原反应。

正极发生氧化反应还是还原反应

原电池工作时，正极发生还原反应，负极发生氧化反应。

以氢氧燃料电池电解液是硫酸为例说明如下，负极反应是，2H2一4e＝4H＋，正极反应是，O2十4e十4H＋＝2H2O，总反应是2H2十O2＝2H2O。

负极上氢气失去电子代合价升高是氧化反应，正极上氧气得电子代合价降低是还原反应。原电池被充电时则相反。

氧化还原反应的基本概念：

氧化反应和还原反应：氧化反应表现为被氧化的元素化合价升高，其实质是该元素的原子失去电子（或共用电子对偏离）的过程；还原反应表现为被还原的元素化合价降低，其实质是该元素的原子获得电子（或共用电子对偏向）的过程。

原电池的构成：

1、构成条件

（1）有两个活泼性不同的电极(常见为金属或石墨)。

（2）将电极插入电解质溶液或熔融电解质中。

（3）两电极间构成闭合回路(两电极接触或用导线连接)。

2、构成条件三看

（1）一看反应：看是否有能自发进行的氧化还原反应发生(一般是活泼性强的金属与电解质溶液反应)。

（2）二看两电极：一般是活泼性不同的两电极（金属或非金属导体，燃料电池的电极一般为惰性电极）。

（3）三看是否形成闭合回路。形成闭合回路需三个条件：

① 电解质溶液；

② 两电极直接或间接接触；

③ 两电极插入电解质溶液中。

原电池中的三个方向：

1、电子方向：从负极流出沿导线流入正极；

2、电流方向：从正极沿导线流向负极；

3、离子的迁移方向:电解质溶液中,阴离子向负极迁移,阳离子向正极迁移。

电子流向的分析方法：改变条件，平衡移动；平衡移动，电子转移；电子转移，判断区域；根据区域，判断流向；根据流向，判断电极。