得电子是氧化反应还是还原反应

在一个完整的化学反应中，氧化反应和还原反应是同时存在的。氧化还原反应的实质就是得失电子，你知道得电子的是氧化反应还是还原反应吗？

得电子是氧化反应还是还原反应

还原反应

得电子是还原反应。还原反应就是物质得到电子或电子对偏近的反应。一个完整的化学反应中，还原反应与氧化反应一般是同时存在的，不可能仅有一项。化学上把物质氧化数降低（得电子）的反应叫做还原反应。氧化还原反应是在反应前后，某种元素的氧化数有变化的化学反应。

氧化反应和还原反应怎么区分？

说到氧化反应和还原反应，在初中水平阶段来说是是否和氧气结合，或者是化合价的的变化。但是从最本质上来说氧化反应是：失去电子，还原反应是：得到电子反应的本质是电子有转移(或电子偏移），其特征为化合价的升降。化合价升高，即失电子的半反应是氧化反应；化合价降低，得电子的反应是还原反应。化合价升高的物质还原对方，自身被氧化，因此叫还原剂，其产物叫氧化产物；化合价降低的物质氧化对方，自身被还原，因此叫氧化剂，其产物叫还原产物。

氧化还原反应中得失电子个数怎么算？

1、在氧化还原反应中，得失电子个数的计算方法是通过观察反应物中元素的氧化态变化来确定。

2、当一个元素的氧化态增加时，表示该元素失去了电子，得失电子个数为增加的氧化态数值。

3、当一个元素的氧化态减少时，表示该元素获得了电子，得失电子个数为减少的氧化态数值的绝对值。

4、通过计算得失电子的个数，可以确定反应中的电子转移情况，进而分析反应的性质和特点。

5、在实际应用中，得失电子个数的计算可以帮助我们理解氧化还原反应的机理，进一步探索反应的能量变化和电子转移的过程。

特殊的氧化还原反应：

（1）歧化反应：反应中同一元素从一个价态转化为多个价态。一部分高价态，一部分低价态，这样的反应称为歧化反应，如：

Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O

（2）归中反应：反应过程中同一元素的由不同价态转变为同一个价态（相近价态），这样的反应称为归中反应，如：

SO2＋2H2S＝3S↓＋2H2O