亚硫酸钠和硫酸反应

亚硫酸钠和硫酸反应是实验室制取二氧化硫的重要实验，属于复分解反应。你知道这两种物质发生反应后会生成哪些新物质吗？

亚硫酸钠和硫酸反应

反应的化学方程式为:

Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2↑ + H2O;

反应的离子方程式是:

2H+ + SO3²- = SO2↑ + H2O;

亚硫酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫和水。属于强酸制取弱酸的复分解反应类型。

亚硫酸钠和硫酸反应的现象：

亚硫酸钠加稀硫酸，有大量气泡冒出，并且带刺激性气味。

亚硫酸钠的性质：

物理性质

白色、单斜晶体或粉末。相对密度(水=1) : 2.63 分子式: Na2SO3 (:7H20)

化学性质

亚硫酸钠在空气中易风化并氧化为硫酸钠。在150°C时失去结晶水。再热则熔化为硫化钠与硫酸钠的混合物。无水物的密度2.633。比水合物氧化缓慢得多，在干燥空气中无变化。受热分解而生成硫化钠和硫酸钠，与强酸接触分解成相应的盐类而放出二氧化硫。

亚硫酸钠的制取：

1、将纯碱溶解后与(硫磺燃烧生成的)二氧化硫作用生成亚硫酸钠，再加入硫磺沸腾反应，经过滤、浓缩、结晶，制得硫代硫酸钠。 Na2CO3+ SO2==Na2SO3+CO2、Na2SO3+S+ 5H2O==Na2S2O3.5H2O

2、硫化碱法利用硫化碱蒸发残渣、硫化钡废水中的碳酸钠和硫化钠与硫磺废气中的二氧化硫反应，经吸硫、蒸发、结晶，制得硫代硫酸钠。2Na2S+ Na2CO3+4SO2== 3Na2S2O3+CO2

3、氧化、亚硫酸钠和重结晶法由含硫化钠、亚硫酸钠和烧碱的液体经加硫、氧化；亚硫酸氢钠经加硫及粗制硫代硫酸钠重结晶三者所得硫代硫酸钠混合、浓缩、结晶，制得硫代硫酸钠。2Na2S +2S +302==2Na2S2O3、Na2SO3+S== Na2S2O3

硫酸的性质：

物理性质

浓硫酸是一种无色、无味、粘稠的油状液体。

密度大，沸点高，难挥发，与水任意比互溶。

化学性质

稀硫酸具有酸的通性（与酸碱指示剂作用，与活泼金属，金属氧化物，碱及某些盐反应） 浓硫酸的特性：

（1）吸水性

实验：在点滴板中放入少量胆矾，再加入少量浓硫酸。

现象： 固体由蓝色变为灰白色，溶液仍为无色。

结论：浓硫酸具有吸水性，浓硫酸能够吸收气体、液体中的水分子及固体的结晶水，故常用做干燥剂 。

（2）脱水性

实验：把少量浓硫酸滴在纸片、火柴梗上。

现象：滴有浓硫酸的滤纸炭化变黑。

结论：浓硫酸具有脱水性，浓硫酸能把有机物中的氧、氢元素按水的组成比脱去，留下黑色的炭（有机物被碳化）。

吸水性是指浓硫酸直接与水分子结合吸收现成的水； 脱水性是指浓硫酸将许多有机物中的氢、氧元素按水的比例脱去反应生成水，所以浓硫酸具有强烈的腐蚀性。

（3）氧化性

实验：在试管中放入一块铜片，加热。用湿润的品红试纸检验放出的气体，把反应后的溶液倒在水中稀释。

现象：加热能反应，产生的气体能使湿润的品红试纸褪色，溶液稀释后呈蓝色。

结论：浓硫酸具有强氧化性，与金属的反应：除Au、Pt以外的绝大多数金属都能与浓硫酸作用。 Cu＋2H2SO4(浓)===CuSO4＋SO2＋2H2O（反应条件为加热） 该反应中浓硫酸体现了氧化性和酸性。

注意：常温下，铁、铝在浓硫酸中会在表面形成致密的氧化物保护膜（钝化），阻碍反应的进一步进行。因此，可用铁、铝制容器装盛冷的浓硫酸。