生成盐和水的反应一定是中和反应吗

中和反应属于复分解反应之一，反应前后化合物交换成分化合价不变是这种反应的反应特征。在化学反应中经常会出现生成盐和水的反应，这种反应是不是我们所说的中和反应，还需从其概念具体了解。接下来将详细介绍。

生成盐和水的反应一定是中和反应吗

不是。因为中和反应的定义是“酸和碱作用生成盐和水的反应”。除了酸和碱作用能生成盐和水外，在酸和碱的化学性质中我们还学到过能生成盐和水的反应，如2NaOH＋CO2＝＝＝＝Na2CO3+H2O，CaO＋2HCl＝＝＝＝CaCl2＋H2O等，但这些都不是中和反应。

生成盐和水的反应有哪些

一、碱性氧化物+酸——盐+水

1、氧化铁稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

2、氧化铁稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

3、氧化铜稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O

4、氧化铜稀硫酸反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

5、氧化镁稀硫酸反应：MgO+H2SO4==MgSO4+H2O

6、氧化钙稀盐酸反应：CaO+2HCl==CaCl2+H2O

二、酸性氧化物+碱——盐+水

1、苛性钠暴露空气变质：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O

2、苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O

3、苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O

4、消石灰放空气变质：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O

5、消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O

三、酸+碱——盐+水

1、盐酸烧碱反应：HCl+NaOH==NaCl+H2O

2、盐酸氢氧化钾反应：HCl+KOH==KCl+H2O

3、盐酸氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O

4、盐酸氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O

5、盐酸氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O

6、氢氧化铝药物治疗胃酸：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O

7、硫酸烧碱反应：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O

8、硫酸氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O

9、硫酸氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O

10、硫酸氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3+6H2O

11、硝酸烧碱反应：HNO3+NaOH==NaNO3+H2O

中和反应原理

溶于水后在水中被电离成自由移动的阴离子和阳离子。例如HCl被电离成氢离子和氯离子，而NaOH被电离成钠离子和氢氧根离子。氢离子和氢氧根离子结合成极难被电离的水，所以溶液中剩下的是钠离子和氯离子。钠离子和氯离子在溶液中依然处于被电离的状态并不结合。但是生成物是NaCl。所以中和反应的实质就是酸与碱作用生成盐和水的反应。

中和反应特征

在酸碱滴定中的理论值和实际值总有相差，当量点无法直接观察到,滴定时酸碱的强弱不同，达到滴定终点时溶液的酸碱性就不同，需选择适当指示剂使终点等于当量点，以作为判断标准。

指示剂的选择：

①强酸与强碱的中和滴定

当量点溶液的pH=酸碱滴定中三个重要的点：

（1）当量点：酸的当量数=碱的当量数（二者正好完全反应）。

（2）终点：指示剂变色的点。

（3）中和点：酸碱滴定过程中，容易恰成中性的点。即pH=7。

注意：当量点才是恰好完全反应的点，当量点不一定等于中性时，既可选酚酞做指示剂，也可选甲基橙做指示剂，一般不用紫色石蕊试液做指示剂，因其颜色突变不明显。

②强酸与弱碱的中和滴定

当量点溶液显酸性，溶液pH<7，最好选甲基橙、甲基红做指示剂，一般不选酚酞试液做指示剂，因为酚酞溶液遇酸不变色。

③弱酸与强碱的中和滴定

当量点溶液显碱性，pH>7，这时最好选酚酞做指示剂，一般不选甲基红和甲基橙做指示剂。

酸碱反应产生热量：强酸强碱反应，1mol氢离子与1mol氢氧根离子反应，△H=-57.3KJ。

生成盐和水的反应一定是复分解反应吗

不一定。

复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。只有符合复分解反应定义，且生成盐和水的反应才是复分解反应。例如酸碱中和反应，就是复分解反应。

比如硼氢化钠的燃烧：NaBH4+2O2=NaBO2+2H2O就是一个氧化还原反应，不是复分解反应。