有单质参加的反应一定是氧化还原反应吗

氧化还原反应的特征是要有化合价的变化。很多学生就认为，单质参加的反应一定会发生化合价变化，因此一定是氧化还原反应，这种想法正确吗？

有单质参加的反应一定是氧化还原反应吗

不一定。

同素异形体之间的转化属于化学变化，但是反应前后化合价都为0，也即不是氧化还原反应。例如把石墨转化成金刚石，还有把氧气转化成臭氧，氮气和氢气在催化剂和高温高压条件下化合生成氨气，三个反应都有单质参与，但都没有出现氧化剂和还原剂，均不是氧化还原反应。初中化学中氧化还原反应的要求是反应物必须含氧元素且氧元素参与化学反应，才能称之为氧化还原反应。

单质的定义：

单质是由同种元素组成的纯净物，如金、银和铜等。

什么反应一定是氧化还原反应？

置换反应。

1、化合反应中可能发生化合价的改变，如果有单质参加反应，就一定由化合价的变化，所以化合反应可能是氧化还原反应。

2、分解反应中可能发生化合价的改变，如果有单质的生成，就一定有化合价的变化，所以分解反应可能是氧化还原反应。

3、在置换反应中因为有单质参加和单质生成，一定有化合价的变化，所以置换反应一定是氧化还原反应。

4、在复分解反应中，因为是化合物相互交换成分生成了新的化合物，一定没有化合价的变化，所以复分解反应一定不是氧化还原反应。

氧化还原反应的特征：

1.从得失氧的角度认识氧化还原反应

一种物质得到氧被氧化，发生氧化反应，另一种物质失去氧被还原，发生还原反应，这个反应就是氧化还原反应。

2.从化合价升降角度分析氧化还原反应

元素化合价升高，发生氧化反应，化合价降低，发生还原反应，所以反应前后有元素化合价升降的反应，叫氧化还原反应。

还原剂化合价升高的总数 ＝氧化剂化合价降低的总数

3，从电子转移的角度理解氧化还原反应

氧化反应：物质失去电子或电子偏离的反应；

还原反应：物质得到电子或电子偏向的反应。

氧化还原反应：有电子得失（或偏移）的反应。

还原剂失电子的总数 ＝ 氧化剂得电子的总数

氧化反应和还原反应同时发生！

口诀：

升失氧氧还原剂，降得还还氧化剂（化合价上升，失电子，发生氧化反应，被氧化得到氧化产物，在反应中做还原剂；化合价下降，得电子，发生还原反应，被还原得到还原产物，在反应中做氧化剂）。

常见的氧化剂及其对应的还原产物：

1、活泼非金属单质

X2→ X－（X表示F、Cl、Br、I等卤素）

O2→O2－／OH－／H2O

2、具有处于高价态元素的化合物

MnO2→ Mn2＋

H2SO4→ SO2／ S

HNO3→ NO ／ NO2

KMnO4（酸性条件） → Mn2＋

FeCl3→ Fe2＋／ Fe

3、其他

H2O2→ H2O 

常见的还原剂及其对应的氧化产物：

1、活泼的金属单质

Na → Na＋

Al → Al3＋

2、活泼的非金属单质

H2→ H2O

C → CO ／ CO2

3、具有处于低价态元素的化合物

CO → CO2

SO2→ SO3／ SO42－

H2S → S ／ SO2

HI → I2

Na2SO3→SO42－

FeCl2→Fe3＋