化合价是什么意思

化学反应方程式化学的一大考点，其中同学们必须要清楚的知道每个物质的化学式，这样才能完整的写出一个方程式。而化学式的书写和化合价有着不可拆分的关系，可见其在化学学科中的重要性。

化合价是什么意思

化合价的定义：不同种原子之间相互化合，构成化合物时，原子得失电子的数目称为化合价。失去电子的为“+”价，得到电子的为“-”价。

元素化合价取决于原子最外层电子数。比如：

①最外层电子数为1、2、3的原子容易失去电子形成稳定结构，一般表现出+1价、+2价、+3价。如：Na、K、Ca、Mg、Al等。

②最外层电子数为6、7的原子容易得到电子形成稳定结构，一般表现出-2价、-1价。如：O、Cl等。

③最外层电子数为4、5的原子既可能得电子也可能失去电子。表现出多种化合价。如：N、C、S等。

化合价的产生原理

①化合价的产生：不同种原子之间相互吸引，导致原子最外层电子得失（或偏离）形成带正负电性，产生化合价。

②单质的化合价为0

单质为同种元素构成，原子间吸引力相同，没有电子的得失（或偏离），所以单质的化合价为0。

化合价的标注方法

化合物中的各元素的化合价标注在各自的正上方，正负号写在前，数字写在后面。

“+1”表示正1价；“-2”表示负2价。

化合价配平方法

化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过计算配平来解决。

1、最小公倍数法

这种方法适合于常见的难度不大的化学方程式。例如在KClO₃→KCl+O₂↑这个反应式中右边氧原子个数为2，左边是3，则最小公倍数为6，因此KClO₃前系数应配2，O₂前配3，式子变为：2KClO₃→2KCl+3O₂↑，由于左边钾原子和氯原子数变为2个，则KCl前应配系数2，短线改为等号，标明条件即可：

2KClO₃==2KCl+3O₂↑（反应条件为二氧化锰催化和加热。“MnO₂”写在等号上方；“加热”写在等号下方，可用希腊字母delta“△”代替）

2、奇偶配平法

这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶，例如：C₂H₂+O₂→CO₂+H₂O，此方程式配平先从出现次数最多的氧原子配起。O₂内有2个氧原子，无论化学式前系数为几，氧原子总数应为偶数。故右边H₂O的系数应配2（若推出其它的分子系数出现分数则可配4），由此推知C₂H₂前2，式子变为：2C₂H₂+O₂→CO₂+2H₂O，由此可知CO₂前系数应为4，最后配单质O₂为5，把短线改为等号，写明条件即可：

2C₂H₂+5O₂=4CO₂+2H₂O

3、难点：较难氧化还原方程式的配平

氧化还原方程式的配平，技巧若不掌握，就会觉得很难；掌握了其配平技巧，就会觉得较易。

（1）价配平法

当化学方程式中某些元素的化合价较难确定时，通常采用0价配平法，所选配平标准可以是反应物，也可以是生成物。

（2）万能配平法

万能配平法所配平的化学方程式只是原子个数守恒，化合价的升降总值不一定相等，因而不一定正确，虽然中学阶段很少遇到这样的化学方程式，但在最后进行化合价升降总值是否相等的验证，还是必要的。

配平练习

（1）3ClO-+2Fe（OH）3+4OH-═3Cl-+2FeO42-+5H2O。

（2）2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2+8H2O。

试题答案：

分析：（1）Cl元素的化合价由+1价降低为-1价，Fe元素的化合价由+3价升高为+6价，结合电子、电荷守恒及原子守恒配平；

（2）Mn元素的化合价由+7价降低为+2价，H2O2中氧元素的化合价-1价升高为0，结合电子、电荷守恒及原子守恒配平。

解答：解：（1）Cl元素的化合价由+1价降低为-1价，Fe元素的化合价由+3价升高为+6价，由电荷守恒可知缺项为OH-，电子、电荷及原子守恒可知反应为3ClO-+2Fe（OH）3+4OH-═3Cl-+2FeO42-+5H2O，故答案为：3；2；4OH-；3；2；5；

（2）Mn元素的化合价由+7价降低为+2价，H2O2中氧元素的化合价-1价升高为0，由电子、电荷守恒及原子守恒可知反应为2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，故答案为：2；5；6H+；2；5；8。