高锰酸钾和浓盐酸反应方程式

高锰酸钾和浓盐酸的反应是很传统的氧化还原反应，是化学学科中一个经典的案例，也是一个重要的考点。建议同学们能够认真学习，掌握其反应原理和反应方程式。

高锰酸钾和浓盐酸反应方程式

2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

高锰酸钾和浓盐酸反应条件

高锰酸钾与浓盐酸在常温下反应生成氯气，浓盐酸易挥发，制取的氯气中含有氯化氢，水蒸气，制备纯净、干燥的氯气，应除去氯气 中的氯化氢和水蒸气，氯气在饱和食盐水中溶解度不大，氯化氢易溶于水，可以用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，浓硫酸具有吸水性，能够干燥氯气，氯气与铜反应需要加热。

什么是浓盐酸

盐酸是氯化氢（HCl）的水溶液，归属于一元无机强酸，工业生产运用普遍。盐酸的物理性质为无色的全透明的液体，有很强的刺鼻气味，具备较高的腐蚀性。浓盐酸（质量分数约为37%）具备较强的挥发的特性，因而盛有浓盐酸的容器开启后氯化氢气体会易挥发，与空气中的水蒸气融合形成盐酸小液滴，使瓶口上边产生酸雾。盐酸是胃酸的主要成分，它可以推动食材消化吸收、抵挡微生物感染。

高锰酸钾和浓盐酸反应机理

高锰酸钾和浓盐酸反应的机理比较复杂，总体可以分为两个步骤：

第一步：高锰酸钾被还原成锰离子

高锰酸钾的分子结构中，氧原子呈离子性。在反应开始时，分子中的锰原子先损失一个氧原子，还原成高锰酸根离子（MnO4-）：

KMnO4 → K+ + MnO4-

在酸性溶液中，高锰酸根离子可以继续被还原为锰离子（Mn2+）：

MnO4- + 8H+ + 5e- → Mn2+ + 4H2O

第二步：锰离子与盐酸生成氯化锰（II）

锰离子与盐酸反应，会生成氯化锰（II）。反应方程式如下：

Mn2+ + 2H+ + 2Cl- → MnCl2 + H2O

在反应过程中，锰离子接受两个氢离子，成为Mn(II)的离子态。同时，两个盐酸分子失去一个氢离子成为氯离子，和Mn(II)离子形成MnCl2 晶体。

结论：

综上所述，高锰酸钾与浓盐酸反应会产生氯化锰（II）、二氧化锰、氯气和水。

反应过程中，高锰酸钾发生了还原作用，同时氯离子被氧化成为氯分子，加速了还原反应的强度。此反应可用于生产二氧化锰、氯气、氯化锰等。

高锰酸钾介绍

高锰酸钾的化学方程式是：KMnO₄

高锰酸钾是最强的氧化剂之一，作为氧化剂受pH影响很大，在酸性溶液中氧化能力最强。其相应的酸高锰酸和酸酐，均为强氧化剂，能自动分解发热，和有机物接触引起燃烧。

该品遇有机物时即释放出初生态氧和二氧化锰，而无游离状氧分子放出，故不出现气泡。初生态氧有杀菌、除臭作用，高锰酸钾抗菌除臭作用比过氧化氢溶液强而持久。