氧化还原反应的实质

氧化还原反应是一种重要的化学反应，广泛存在于自然界，并在工业生产中具有重要用途。理解氧化还原反应的实质也是化学学科最基础的一个重点知识。

氧化还原反应的实质

氧化还原反应的实质是电子的得失或偏移。

氧化还原反应的基本概念：

1、氧化反应：失去电子的反应；还原反应：得到电子的反应。

2、被氧化：失去电子的变化过程；被还原：得到电子的变化过程。

3、氧化产物：还原剂在反应中失去电子后被氧化而形成的生成物；还原产物：氧化剂在反应中得到电子后被还原而形成的生成物。

4、还原剂：失去电子的物质；氧化剂：得到电子的物质。

5、还原性：还原剂具有的失去电子的性质；氧化性：氧化剂具有的得到电子的性质。

氧化还原反应的六大规律：

1、守恒规律

守恒是氧化还原反应最重要的规律。在氧化还原反应中，元素的化合价有升必有降，电子有得必有失。从整个氧化还原反应看，化合价升高总数与降低总数相等，失电子总数与得电子总数相等。此外，反应前后的原子个数、物质质量也都守恒。守恒规律应用非常广泛，通常用于氧化还原反应中的计算问题以及方程式的配平问题。

2、价态规律

元素处于最高价，只有氧化性，如浓硫酸中的硫是＋6价，只有氧化性，没有还原性；元素处于最低价，只有还原性，如硫化钠的硫是－2价，只有还原性，没有氧化性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要呈现一种性质，如二氧化硫的硫是＋4价，介于－2与＋6之间，氧化性和还原性同时存在，但还原性占主要地位。物质大多含有多种元素，其性质体现出各种元素的综合，如H2S，既有氧化性（由＋1价氢元素表现出的性质），又有还原性（由－2价硫元素表现出的性质）。

3、难易规律

还原性强的物质越易失去电子，但失去电子后就越难得到电子；氧化性强的物质越易得到电子，但得到电子后就越难失去电子。这一规律可以判断离子的氧化性与还原性。例如Na还原性很强，容易失去电子成为Na＋，Na＋氧化性则很弱，很难得到电子。

4、强弱规律

较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。用这一性质可以判断物质氧化性或还原性的强弱。如2HI＋Br2＝2HBr＋I2，氧化物Br2的氧化性大于氧化产物I2的氧化性。还原剂HI的还原性大于还原产物HBr的还原性。

5、歧化规律

同一种物质分子内同一种元素同一价态的原子（或离子）发生电子转移的氧化还原反应叫歧化反应，歧化反应的特点：某元素的中间价态在适宜条件下同时向较高和较低的价态转化。歧化反应是自身氧化还原反应的一种。如Cl2＋H2O＝HCl＋HClO，氯气中氯元素化合价为0，歧化为－1价和＋1价的氯。

6、归中规律

（1）同种元素间不同价态的氧化还原反应发生的时候，其产物的价态既不相互交换，也不交错。

（2）同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应；当存在中间价态时，同种元素的高价态物质和低价态物质才有可能发生反应，若无中间价态则不能反应。如浓硫酸和SO2不能反应。

（3）同种元素的高价态氧化低价态的时候，遵循的规律可简单概括为：高到高，低到低，可以归中，不能跨越。

氧化还原反应的配平原则和配平步骤：

配平原则 ：

1、反应前后各元素的原子个数相等，即质量守恒。

2、氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等，即电子守恒。、

3、氧化剂化合价降低的总数值与还原剂化合价升高的总数值相等。

配平步骤 ：

1、标变价：写出反应物和生成物的化学式，标出变价元素的化合价。、

2、列变化：列出反应前后元素化合价的升、降变化值。

3、求总数：使化价升高和降低的总数相等。

4、配系数：用观察的方法配平其他物质的化学计量数，配平后，把单线改成等号。

5、查守恒：检查方程式两边是否“质量守恒”和“电荷守恒”。