离子的定义

在化学变化中， 电中性的原子经常会得到或者失去电子而成为带电荷的微粒， 这种带电的微粒叫做离子。离子的定义是中考化学的高频知识点之一，可分为阳离子和阴离子。你知道什么叫做离子吗？

离子的定义

带电荷的原子或原子团叫离子。它也是构成物质一种微粒，离子属于微观概念。

离子是由什么经过什么形成的？

离子是由（原子）经过（电子的得、失）形成的。

离子是带有电荷的原子或分子，或组合在一起的原子或分子团。带正电荷的离子称“正离子”，带负电荷的离子称“负离子”。

原子或分子团经过得失电子形成。

在气体放电过程中以及受控聚变装置产生的高温等离子体中，有大量的工作气体原子和杂质原子被剥离了最外层电子，成为离子。

离子相关的知识点：

离子里：质子数＝核电荷数＝电子数±带电量。

离子符号写法：离子的电荷数标在右上角，电荷的数值等于它对应的化合价。

阳离子：Na、Mg2＋、 Al3＋ 、H＋ 、NH4＋、Fe2＋ 、Fe3＋、 Ca2＋。

阴离子：O2－、OH－ 、S2－、F－ 、Cl－ 、SO42－ 、CO32－、 NO3－、 MnO4－ 、PO43－、 MnO42－、 ClO3－。

原子团：由两种或两种以上元素的原子构成，在化学反应中通常以整体参加反应的原子集团。

常见的原子团：

SO42－，CO32－，NO3－，OH－，MnO4－，MnO42－，ClO3－，PO43－，HCO3－，NH4＋，碳酸氢根（HCO3－），硫酸氢根（HSO4－），磷酸氢根（HPO42－），磷酸二氢根（H2PO4－）。

离子方程式的书写：

1、概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。

2、离子方程式的书写

①“写”，写化学方程式——基础。

②“拆”，把易溶于水且易电离的物质写成离子形式，其他物质写化学式。如单质、沉淀、气体、难电离物质、氧化物等——关键。

③“删”，删去两边没反应的离子——途径。

④“查”，检查方程式两边各元素、原子个数和电荷数是否守恒——保证。

3、要点：

（1）应该改写成离子形式的物质：易溶于水、易电离（强酸，强碱，盐）的物质。

a、强酸：HCl、H2SO4、HNO3等；。

b、强碱：KOH、NaOH、Ba（OH）2。Ca（OH）2是微溶物，一般在反应物中存在于溶液中，写成离子形式，而为生成物时一般是沉淀，写沉化学式。

c、可溶性盐：氯化钠，硝酸银，碳酸钠等等。

（2）常见酸碱盐的溶解性

钾钠铵盐硝酸盐，全溶于水没沉淀。

碳酸硅酸磷酸盐，溶解不外钾钠铵。

硫酸铅钡盐不溶，钙银亚汞性微溶。

盐酸盐除银亚汞，其它盐类全都溶。

可溶性碱有五种，钾钠钙钡和氨水。

4、意义

离子方程式不仅表示某个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的化学反应。