化学反应的实质

化学反应是指分子破裂成原子，原子重新排列组合生成新分子的过程，称为化学反应。在反应中常伴有发光发热变色生成沉淀物等，判断一个反应是否为化学反应的依据是反应是否生成新的分子。

化学反应的实质：

1、化学反应的本质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。

2、在反应中常伴有发光、发热、变色、生成沉淀物等。判断一个反应是否为化学反应的依据是反应是否生成新的物质。根据化学键理论，又可根据一个变化过程中是否有旧键的断裂和新键的生成来判断其是否为化学反应。

化学反应判断：

假设，存在一个系统。通过计算得出反应前后系统的焓变为ΔH。

如果ΔH 计算为负值，则反应必为放热反应。比如：燃烧就是燃料与空气中氧气剧烈反应放出热量。

如果ΔH 计算是正值，则反应必为吸热反应。比如：石灰石在高温下反应分解出氧化钙（生石灰）和二氧化碳。

如果ΔH计算等于零，则反应不吸热也不放热；外界不对体系做功，体系也不对外界做功。

反应到底是吸热还是放热完全由体系的 ΔH决定。但是，反应是否进行则完全由体系的由吉布斯自由能ΔG来表示。具体计算公式如下：

ΔG = ΔH - TΔS

ΔG 是自由能改变，ΔH 是焓改变，而ΔS 则为熵改变，T是开尔文温度。

化学反应速率：

化学反应的反应速率是相关受质浓度随时间改变的的测量。反应速率的分析有许多重要应用，像是化学工程学或化学平衡研究。反应速率受到下列因素的影响：

反应物浓度：如果增加通常将使反应加速。

活化能：定义为反应启始或自然发生所需的最低能量。

愈高的活化能表示反应愈难以启始，反应速率也因此愈慢。

反应温度：温度提升将加速反应，因为愈高的温度表示有愈多的能量，使反应容易发生。

催化剂：催化剂是一种通过改变活化能来改变反应速率的物质。而且催化剂在反应过程中不会破坏或改变，所以可以重复作用。

反应速率与参与反应的物质浓度有关。物质浓度则可透过质量作用定律定量。

化学反应的限度：

1、化学反应限度就是在给定条件下，研究可逆反应在一定条件下所能达到的最大程度，也即化学反应动态平衡。达到化学反应限度时，它的意义是化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转换率。

2、一定条件下的可逆反应，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再改变，达到了表面上静止的一种平衡状态。这就是可逆反应可以达到的限度。化学平衡是一种动态平衡。在化学平衡状态下化学反应仍进行，但是反应混合物的组成保持一致，当反应条件改变时，原化学平衡状态被破坏，一段时间后会达到新的平衡。