铝和氧气反应的化学方程式

铝和氧气反应是一种重要的化学反应，它是铝金属最基本的性质之一，也是许多应用领域的基础。

铝和氧气反应的化学方程式：

铝在常温下与氧气反应的化学方程式为：4Al+3O2=2Al2O3。

这个方程式表明，当4个铝原子与3个氧气分子反应时，会生成2个氧化铝分子。反应过程中4个铝原子失去了12个电子，而3个氧气分子接受了12个电子，形成了互补的离子。

氧化铝是一种白色或无色固体，熔点很高（约为2050℃），无论是在热力学方面还是在材料性能方面都是极为稳定的，这正是铝与氧气反应的重要性所在。该反应使铝制品表面形成氧化膜，可阻止铝进一步氧化，保护铝制品。因此日常生活中，不宜用钢丝球擦洗铝制品表面。

铝的性质：

1、单质铝的物理性质：银白色金属、密度小（属轻金属）、硬度小、熔沸点低。

2、铝与氧气反应：常温下铝能与O2反应生成致密氧化膜，保护内层金属不会继续被氧化。

3、铝与NaOH溶液的反应：铝是中学化学中唯一能与碱反应的金属，反应分两步，铝与水反应生成氢氧化铝和氢气，氢氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水。

4、铝箔加热后，铝箔失去光泽，变软但不滴落。原因是铝表面的氧化膜保护了铝，氧化铝的熔点(2050℃)远远高于铝(660℃)的熔点。

5、铝钝化：常温下，与浓硫酸、浓硝酸发生钝化(发生化学反应，不是不反应)，因生成了致密的氧化膜。但在加热条件下，则能继续反应、溶解。

6、铝热反应：铝粉与高熔点金属氧化物如V、Cr、Mn、Fe的氧化物）的置换反应。铝粉和氧化铁的混合物叫做铝热剂。利用铝热反应焊接钢轨。

7、离子共存：加入铝能产生氢气的溶液，说明此溶液含有大量的H+或OHˉ，酸溶液中不能含有NO3ˉ、AlO2ˉ，溶液中一旦有了NO3ˉ，溶液就成了HNO3，它与铝将不再产生氢气；碱溶液中不能含有Al3+、NH4+，但可含有AlO2ˉ。

单质与氧气的反应：

1、镁在氧气中燃烧：2Mg + O2 =点燃=2MgO；

2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 =点燃= Fe3O4；

3、铜在氧气中受热：2Cu + O2 =加热= 2CuO；

4、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 =点燃=2Al2O3；

5、氢气在氧气中燃烧：2H2 + O2 =点燃=2H2O；

6、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 =点燃=2P2O5；

7、硫粉在氧气中燃烧： S + O2 =点燃= SO2；

8、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 =点燃=CO2；

9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 =点燃=2CO；

10、汞(水银)在氧气中燃烧：2Hg+O2=点燃=2HgO。

化合物与氧气的反应：

1、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2=点燃=2CO2；

2、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2=点燃=CO2 + 2H2O；

3、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 =点燃= 2CO2 + 3H2O；

4、乙炔在氧气中燃烧：2C2H2+5O2=点燃=4CO2+2H2O (氧炔焰)。