h2o2中o的化合价是多少

h2o2是过氧化氢的化学式，过氧化氢相信大家会比较熟悉一点，都知道他具有消d漂白的功能。其实这个性质就和其中的氧元素的化合价有关。主要原因是其中的O元素处于负一价，具有强氧化性。

h2o2中o的化合价是多少

-1价。这是由H2O2的分子结构决定的。H2O2的分子结构简式为，H-O-O-H，按化合价的规则，同种元素原子O-O结合成键时化合价为零，H-O成键时，共用电子对偏向O，所以O为-1价，H为+1价。-1价的O具有氧化性和还原性。

h2o2化学性质

1、氧化性

过氧化氢具有很强的氧化性，是非常强的氧化剂。

2、还原性

和氯气、高锰酸钾等强氧化剂反应被氧化生成氧气。

3、在10%试样液10mL中，加稀硫酸试液（TS-241）5mL和高锰酸钾试液（TS-193）1mL。应有气泡发生，且高锰酸钾的紫红色消失。对石蕊呈酸性，遇有机物易爆。

4、取试样1g（准确至0.1mg），用水稀释至250.0mL。取此溶液25mL，加10mL稀硫酸试液（TS-241）后用0.1mol/L高锰酸钾滴定。每毫升0.1mol/L。高锰酸钾相当于过氧化氢（H2O2）1.70mg。

5、遇有机物、受热分解放出氧气和水，遇铬酸、高锰酸钾、金属、碳酸反应剧烈。为了防止分解，可以加入微量的稳定剂，如锡酸钠、焦磷酸钠等等。

6、过氧化氢是一种极弱的酸，H2O2=（可逆）=H++HO2-（Ka=2.4×10-12），因此金属的过氧化物可以看做是它的盐。

7、纯过氧化氢很不稳定，加热到153°C便猛烈的分解为水和氧气。

过氧化氢溶液制取氧气及催化剂

1、催化剂：在化学反应里能其他物质的反应速率，而本身的和在反应前后没有发生变化的物质。

2、催化作用：催化剂在化学反应过程中所起的作用。

3、过氧化氢溶液制取氧气：

（1）原理2H2O2===2H2O+O2↑

（2）装置：固—液常温型。

（3）操作：①检查装置的气密性②装药品③收集气体④检验气体。

（4）检验①验装：将带火星的木条伸入集气瓶中观察，如果复燃，则证明是氧气。

②验满：将带火星的木条伸入集气瓶口观察，如果复燃，则证明装满了氧气。

（5）收集：排水法或向上排空气法。

相关例题

计算题：双氧水（H2O2）是一种常用的消d剂，也可用于实验室制氧气。请回答：

（1）双氧水的相对分子质量是；

（2）双氧水中氢、氧元素的质量比；

（3）双氧水中氧元素的质量分数为多少？

（4）68g双氧水中氧元素的质量。

试题答案：

考点：相对分子质量的概念及其计算，元素质量比的计算，元素的质量分数计算，化合物中某元素的质量计算。

分析：（1）根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，进行解答；

（2）根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，进行解答；

（3）根据物质中元素的质量分数=该元素相对原子质量×原子个数/该物质相对分子质量×100％，进行解答。

（4）根据物质中元素的质量分数，进行解答。

解答：

（1）根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，可得双氧水的相对分子质量为：1×2+16×2=34；故答案为：34；

（2）根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，可得双氧水中氢、氧元素的质量比为：（1×2）：（16×2）=1：17；故答案为  1：17；

（3）根据物质中元素的质量分数=该元素相对原子质量×原子个数/该物质相对分子质量×100％，可得双氧水中氧元素的质量分数为：16×2/34×100%=94.1%；故答案为：94.1%；

（4）68g双氧水中氧元素的质量：68g×16×2/34×100%=64g。

故答案为：

（1）34；（2）1：17；（3）94.1%；（4）64g。