溶解度的定义

溶解度是初中化学开始接触的一个概念，也是学习化学的基本定义。全面细致的理解定义，才能准确在题目中找到关键点。接下来将详细介绍溶解度的定义。

溶解度的定义

在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。

固体的溶解度：

（1）溶解度的定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量

（2）理解溶解度概念的四要素：

①条件：一定温度 ②标准：100g溶剂

③状态：达到饱和 ④单位：g

举例：“20℃时，氯化钠的溶解度是36g”

分析这句话的含义就是：其中溶质、溶剂、溶液三者之间的关系：

温度：20℃ 溶质： 36g氯化钠

溶剂： 100g水 溶液： 136g氯化钠溶液

表达方式：20℃时， 100g水 最多能溶解氯化钠固体 36g 。

在20℃时，100g水中溶解36g氯化钠，溶液达到饱和。

（3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类） ②温度

气体的溶解度：

（1）气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。

（2）影响因素： ①气体的性质 ②温度（温度越高，气体溶解度越小）

③压强（压强越大，气体溶解度越大）

有关溶解性的口诀：

1、钾、钠、铵、硝都可溶，

氯化物里银不溶；

硫酸盐里钡不溶，

磷酸碳酸多不溶。

解释：

①钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都溶于水

②除了以上四种，氢氧根和钡离子结合时也溶于水

③硫酸根除了和钡离子、钙离子、银离子结合时不溶于水，其他都溶

④碳酸根除了和氢离子、钾离子、钠离子和铵离子结合时溶于水，其他都不溶

⑤氯离子只有和银离子结合时不溶于水

⑥磷酸盐除钾钠铵都不溶

2、铵钾钠钡氢氧溶①

碳酸只溶铵钾钠②

所有硝酸都能溶③

盐酸只有银不溶④

硫酸只有钡不溶⑤

解释：

①氢氧化铵，氢氧化钾，氢氧化钠，氢氧化钡都溶于水，其余带氢氧根的都不溶于水。

②碳酸铵，碳酸钾，碳酸钠都溶于水，其余带碳酸根的都不溶于水。

③所有带硝酸根的都能溶于水。

④带氯离子的只有氯化银不溶于水，其余都溶于水。（因为盐酸中有氯离子，所以在这里所有带

氯离子的都称为盐酸的同一类物质，注意：此说法只用于理解此溶解性口诀，实际中没有此说法）

⑤带硫酸根的只有硫酸钡不溶于水，其余都溶于水。

3、钾、钠、硝酸溶，

（钾盐、钠盐和硝酸盐都溶于水。）

盐酸除银（亚）汞，

（盐酸盐里除氯化银和氯化亚汞外都溶。）

再说硫酸盐，

不溶有钡、铅，

（硫酸盐中不溶的是硫酸钡，硫酸铅。）

其余几类盐，

（碳酸盐、亚硫酸盐、磷酸盐、硅酸盐和硫化物）

只溶钾、钠、铵，

（只有相应的钾盐、钠盐和铵盐可溶）

最后说碱类，钾、钠、铵和钡。

（氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡和氨水可溶）

另有几种微溶物，可单独记住。

溶解度的计算公式：

溶解度(g)=饱和溶液中溶质的质量(g)/饱和溶液中溶剂的质量(g)*100%(g)w=m(溶质)/m(总)*100%

溶解度S／100g＝溶质质量／溶剂质量

溶解度S＝100g＊溶质质量／溶剂质量

溶解度明显受温度的影响，大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，气体物质的溶解度则与此相反，随温度的升高而降低。例如氯化钠NaCl的溶解度随温度的升高而缓慢增大，硝酸钾KNO3的溶解度随温度的升高而迅速增大，而硫酸钠Na2SO4的溶解度却随温度的升高而减小。