铁的氧化物

铁的氧化物，顾名思义，是铁与氧气在某种条件下产生的某种金属氧化物。

铁的氧化物？

铁的氧化物：氧化亚铁(FeO)、氧化铁(Fe2O3)、四氧化三铁(Fe3O4)。高温下最稳定的氧化物是FeO（氧化亚铁）。Fe3O4是混合价态氧化物，铁+2、+3价均有。

（1）氧化亚铁（FeO）

氧化亚铁是一种黑色粉末，它不稳定，在空气里加热，即迅速被氧化成四氧化三铁。

氧化亚铁能跟酸起反应，分别生成亚铁盐和铁盐。

（2）氧化铁（Fe2O3）

是一种红棕色粉末，俗称铁红，它可用作油漆的颜料等。

氧化铁能跟酸起反应，分别生成亚铁盐和铁盐。

（3）四氧化三铁（Fe3O4）

a.化学式：Fe3O4 分子量：231.54

b.别名：磁性氧化铁、氧化铁黑、磁铁、磁石、吸铁石

c.矿物：磁铁矿

d.一般性状：具有磁性的黑色晶体 密度：5.18g/cm^3 熔点：1867.5K（1594.5℃）

e.四氧化三铁是具有磁性的黑色晶体，俗称磁性氧化铁。四氧化三铁是一种复杂的化合物，在四氧化三铁晶体里存在着铁的两种不同价态的离子，其中1／3是Fe2+，2/3是Fe3+，因此，四氧化三铁可以看成是氧化亚铁跟氧化铁组成的化合物。铁的氧化物都不溶于水，也不跟水起反应。

（4）二氧化铁（FeO2）

物理性质：

一种深绿色黏稠的油状液体，有焦糊气味，与水互溶，水溶液呈酸性

化学性质：

1.二氧化铁为水溶性酸性氧化物，可与水、碱反应，FeO2 + H2O ==== H2FeO3

2.具有氧化性，可使金属等还原剂氧化（以单质铁为例）：3FeO2 + Fe ==== 2Fe2O3

3.FeO2有弱还原性： 3FeO2 + O3 ==== 3FeO3

4.FeO2遇水歧化，生成高铁酸。

5.二氧化铁与盐酸放出氯，与硫酸放出氧。FeO2+5HCl=Cl2+FeCl3+2H2O

(5)三氧化铁(Fe03)

物理性质：氧化高铁、高铁酸酐，是一种红褐色固体

化学性质：铁呈+6价，可溶于水，水溶液呈酸性。其与水反应生成高铁酸。

【铁】

铁（英文：Iron），一种常见的金属元素，化学符号为Fe，原子系数为26，相对原子质量为55.85，位于元素周期表第四周期第Ⅷ族，价电子层结构为[Ar]3d64s2。纯铁通常为银白色或灰色，有一定的韧性和延展性，粉末状的铁是黑到灰色的。铁最高的氧化态为+6，在一些配合化合物中也能呈现其他更低的氧化态，其中以+2，+3价最为常见。铁元素在自然界是广泛存在的，占地壳含量的4.75%，仅次于氧、硅、铝，位于所有元素的第四位。

自然界中游离态的铁只存在于陨石中，地壳中的铁都以化合物的形式分布于各类矿石之中。铁的主要矿石有：赤铁矿（Fe2O3），磁铁矿（Fe3O4），褐铁矿（2Fe2O3·3H_2O）等。铁及其化合物广泛地用于颜料、催化、超导等领域。同时铁也是人体内必须的微量元素之一，在人体内分布很广，几乎所有的人体组织都含有铁。铁是血红蛋白和肌红蛋白的重要组成成分。在血液中氧气的运输和肌肉中氧气的储存都起着重要的作用，也是许多酶的组成成分和氧化还原反应酶的激活剂。

铁的作用：

1、于制药、农药、粉末冶金、热氢发生器、凝胶推进剂、燃烧活性剂、催化剂、水清洁吸附剂、烧结活性剂、粉末冶金制品、各种机械零部件制品、硬质合金材料制品等。

2、纯铁用于制发电机和电动机的铁芯，还原铁粉用于粉末冶金，钢铁用于制造机器和工具。此外，铁及其化合物还用于制磁铁、药物、墨水、颜料、磨料等。

3、用作还原剂。用于铁盐制备。还用于制备电子元器件。