碱性氧化物举例

高中化学的学习内容中，会涉及到酸性氧化物和碱性氧化物。碱性氧化物是指可以溶于水形成碱，或者与酸反应形成盐和水的氧化物。

碱性氧化物举例

1、氧化钠

氧化钠，碱性氧化物，化学式Na2O，分子量61。979，灰白色无定形片状或粉末。氧化钠对湿敏感，易潮解，遇水起剧烈化合反应，形成氢氧化钠。氧化钠常温下为灰白色无定形片状或粉末，熔点为1275℃，分子量61。979，密度为2。3g／立方厘米，InChI＝1S／2Na。O／q2＊＋1；－2，可溶于水。

2、氧化镁

氧化镁是镁的氧化物，一种离子化合物。常温下为一种白色固体。氧化镁以方镁石形式存在于自然界中，是冶镁的原料。氧化镁俗称苦土，也称镁氧，氧化镁是碱性氧化物，具有碱性氧化物的通性，属于胶凝材料。白色粉末（淡黄色为氮化镁），无臭、无味、无毒，是典型的碱土金属氧化物，化学式MgO。

氧化镁呈白色粉末，熔点为2852℃，沸点为3600℃，相对密度为3。58（25℃）。溶于酸和铵盐溶液，不溶于酒精。在水中溶解度为0.00062g／100mL（0°C）

3、氧化钙

氧化钙碱性氧化物，且是一种无机化合物，它的化学式是CaO，俗名生石灰。物理性质是表面白色粉末，不纯者为灰白色，含有杂质时呈淡黄色或灰色，具有吸湿性。易从空气中吸收二氧化碳及水分，与水反应生成氢氧化钙（Ca（OH）2）并产生大量热，有腐蚀性。

氧化钙呈白色或带灰色块状或颗粒。溶于酸类、甘油和蔗糖溶液，几乎不溶于乙醇。相对密度3。32～3。35。熔点2572℃。沸点2850℃。折光率1。838。

碱性氧化物的通性

碱性氧化物指的是在水中能够形成碱性溶液的氧化物，其通性主要表现在以下几个方面：

首先，它们能够与酸反应，产生盐和水的中和反应；

其次，它们能够与酸性氧化物反应，产生盐和水的还原反应；

再次，它们能够与酸性氧化物共同作用，形成盐和水的水解反应。

此外，碱性氧化物还具有脱水、脱羟等性质，具有强烈的碱性和腐蚀性。总之，碱性氧化物在化学反应中具有广泛的通性和应用价值。

碱性氧化物（金属氧化物）＋酸→盐＋水

（1）氧化铁和稀盐酸：Fe2O3＋6HCl2FeCl3＋3H2O

（2）氧化铁和稀硫酸：Fe2O3＋3H2SO4Fe2（SO4）3＋3H2O

（3）氧化铝和稀盐酸：Al2O3＋6HCl2AlCl3＋3H2O

（4）氧化铝和稀硫酸：Al2O3＋3H2SO4Al2（SO4）3＋3H2O

（5）氧化铜和稀盐酸：CuO＋2HClCuCl2＋H2O

（6）氧化铜和稀硫酸：CuO＋H2SO4CuSO4＋H2O

（7）氧化镁和稀盐酸：MgO＋2HClMgCl2＋H2O

（8）氧化镁和稀硫酸：MgO＋H2SO4MgSO4＋H2O

（9）氧化钙和稀盐酸：CaO＋2HClCaCl2＋H2O

（10）氧化钙和稀硫酸：CaO＋H2SO4CaSO4＋H2O

（11）氧化亚铁和稀盐酸：FeO＋2HClFeCl2＋H2O

（12）氧化亚铁和稀硫酸：FeO＋H2SO4FeSO4＋H2O