凝固点怎么比较大小

凝固点是晶体物质凝固时的温度，不同晶体具有不同的凝固点。在一定压强下，任何晶体的凝固点，与其熔点相同。同一种晶体，凝固点与压强有关。

凝固点怎么比较大小？

比较凝固点就是比较溶液中实际存在的粒子的质量摩尔浓度。例如:氯化钾是完全电离的,所以实际上m=2mol/kg；醋酸部分电离，m=1~2mol/kg；葡萄糖完全不电离，m=1mol/kg。所以根据稀溶液的依数性，氯化钾溶液凝固点最低，醋酸水溶液，其次葡萄糖水溶液最高。

凝固点的特点：

1、晶体凝固特点：

达到一定温度才开始凝固；

凝固时温度保持不变；

凝固时固液并存；

凝固一定放热。

2、非晶体凝固特点：

凝固时温度持续下降；

凝固时放热。

凝固点改变的因素：

1、压强

平时所说的物质的熔点（凝固点，下同），通常是指一个大气压时的情况；如果压强变化，熔点也要发生变化。熔点随压强的变化有两种不同的情况。对于大多数物质，熔化过程是体积变大的过程，当压强增大时，这些物质的熔点要升高；对于像水这样的物质，与大多数物质不同，冰熔化成水的过程体积要缩小 (金属铋、锑等也是如此) ，当压强增大时冰的熔点要降低。

2、溶有杂质

如果液体中溶有少量其他物质，或称为杂质，即使数量很少，物质的熔点（凝固点，下同）也会有很大的变化。例如水中溶有盐，熔点（固液两相共存并平衡的温度）就会明显下降，海水就是溶有盐的水，海水冬天结冰的温度比河水低，就是这个原因。饱和食盐水的熔点可下降到约-22℃。

凝固点越高越容易凝固吗？

1、凝固点越高，越易凝固。如铁，凝固点高达1000多度，可以说在常温下就会凝固，而像水，标准大气压下凝固点为0度，这需降温才能凝固了。凝固点是晶体物质凝固时的温度，不同晶体具有不同的凝固点。在一定压强下，任何晶体的凝固点，与其熔点相同。

2、熔点就是凝固点，熔点或凝固点是物质熔化(或凝固)时的温度。比如物质A的熔点是20℃,B的熔点是0℃，环境温度25℃。开始降温，24、23、22、21、20℃时，A凝固了，等到了0℃，B才凝固。所以熔点越高，越容易凝固。

3、熔点是指晶体由固态转为液态的临界温度，凝固点是晶体由液态变成固态的临界温度。所以，这两个点都是晶体在统一临界状态下的温度。同一种物质的熔点和凝固点是同一个温度，只不过是考虑的物态变化方向不同，从而叫出了不同的名字，当物质从固态变化为液态时，叫熔点；当物质从液态变化为固态时，这个温度叫凝固点。