硅和二氧化硅的用途区分

和硅单质相比，二氧化硅的用途更加广泛。你知道生活中哪些用途需要硅单质，哪些又需要二氧化硅吗？这里为大家详细举例。

硅和二氧化硅的用途区分

二氧化硅的主要用于制造玻璃、石英玻璃、水玻璃、光导纤维、电子工业的重要部件、光学仪器、工艺品和耐火材料的原料，是科学研究的重要材料。

硅主要用于：芯片，集成电路，半导体器件，太阳能电池。

硅单质

1、形态及结构

单质硅分为晶体硅和无定形硅两类，晶体硅的结构与金刚石类似。

2、性质

（1）物理性质

灰黑色固体，有金属光泽，熔点高，硬度大，质脆，半导体。

（2）化学性质：在常温下化学性质不活泼，但能与氢氟酸和强碱发生反应。硅单质和氟气反应生成氟化硅，硅单质与氢氟酸反应生成氟化硅和氢气，硅单质与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和氢气。硅单质加热时可以分别和氧气，氯气及碳单质反应，生成对应的化合物。

3、用途

（1）半导体材料，如硅芯片等。

（2）新型能源，如光电池等。

4、硅单质的制备

（1）二氧化硅和碳单质高温时反应生成粗硅和一氧化碳。

（2）粗硅和氯气加热时反应生成氯化硅气体，氯化硅气体和氢气高温时反应生成纯硅和氯化氢。

5、硅单质的特性

（1）碳族元素的主要化合价一般是＋2、＋4价，而硅常见的是＋4价。

（2）硅的还原性强于碳，但碳在高温下能从二氧化硅中还原出硅。

（3）非金属单质与强碱反应一般不生成氢气，而硅却能与强碱溶液反应产生氢气。

（4）非金属单质一般不与非氧化性酸反应，而硅不但能与氢氟酸反应，而且有氢气生成(类似于较活泼金属与酸的置换反应)。

二氧化硅的性质：

二氧化硅化学性质不活泼，不容易与水和大部分酸发生反应。

通常只能与碱性氧化物反应生成盐。氢氟酸（HF）是唯一可以与之反应的酸。

与氢氟酸反应生成氟化硅：SiO2 + 4 HF = SiF4 + 2 H2O

与碱性氧化物反应生成盐：CaO + SiO2 ==高温== CaSiO3

与强碱反应生成盐：SiO2 + 2 NaOH = Na2SiO3 + H2O

高温下与盐反应：SiO2 + Na2CO3 ==高温== Na2SiO3 + CO2↗

被C还原：SiO2 + 2 C ==高温== 2 CO + Si